Ministério da Educação

​UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

UTFPR - CAMPUS FRANCISCO BELTRAO
DIRETORIA-GERAL - CAMPUS FRANCISCO BELTRÃO
DIR. DE GRAD.E EDUCACAO PROFISSIONAL -FB
SECRETARIA DE GESTAO ACADEMICA - FB
DEPARTAMENTO DE REGISTROS ACADEMICOS -FB

plano de ensino

Código Ofertado

Disciplina/Unidade Curricular

Modo de Avaliação

Modalidade da disciplina

Oferta

QG31E

Química Geral

Nota/Conceito E Frequência

Presencial

Semestral

 

 

Carga Horária

AT

AP

APS

ANP

APCC

Total

4

2

6

0

0

90

  • AT: Atividades Teóricas (aulas semanais).

  • AP: Atividades Práticas (aulas semanais).

  • ANP: Atividades não presenciais (horas no período).

  • APS: Atividades Práticas Supervisionadas (aulas no período).

  • APCC: Atividades Práticas como Componente Curricular (aulas no período, esta carga horária está incluída em AP e AT).

  • Total: carga horária total da disciplina em horas.

Objetivo

Compreender os conceitos de química, e ser capaz de aplicar estes conceitos para a compreensão das demais disciplinas do curso.

Ementa

Estrutura atômica e tabela periódica; Estrutura da matéria; Ligações químicas: estruturas de Lewis e repulsão do par eletrônico da camada de valência; Funções inorgânicas; Teorias ácido-base; Balanceamento de Reações Químicas; Cálculo Estequiométrico; Soluções; Radioatividade.

Conteúdo Programático

Ordem

Ementa

Conteúdo

1

Estrutura atômica e da matéria.

Os primeiros modelos atômicos; Modelo atômico de Thomson; Modelo atômico de Rutherford; Partículas elementares; Elemento químico (isótopos, isóbaros, isótonos); Modelo atômico de Bohr; Aspectos quânticos da matéria.

2

Tabela periódica.

Estrutura da tabela periódica; Classificações dos elementos; Famílias ou grupos; Elementos representativos e de transição; Propriedades periódicas.

3

Ligações químicas.

A ligação iônica; A formação de um composto iônico; A ligação covalente; A ligação coordenada; A ligação metálica.

4

Estruturas de Lewis e repulsão do par eletrônico da camada de valência.

Tipos de geometria molecular; Eletronegatividade, Polaridade e Energia de ligação; Interações intermoleculares; Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos no Nível de Valência; Moléculas com pares eletrônicos não compartilhados; Moléculas com ligações duplas e triplas.

5

Funções inorgânicas.

Ácidos; Bases; Sais; Óxidos; Medidas de acidez e basicidade.

6

Teorias ácido-base.

Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (Teoria Protônica); Pares conjugados; Definição de Lewis; Brønsted-Lowry versus Lewis.

7

Balanceamento de reações químicas.

Reações Químicas; Método das tentativas; Método algébrico; Método redox.

8

Cálculo estequiométrico.

Lei de conservação de massa; Lei das proporções definidas; Proporção atômica; Mol unidade de quantidade de matéria; Fórmulas mínimas, moleculares e percentuais.

9

Soluções.

Solução, dispersão coloidal e suspensão; Classificação das soluções; Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas; Tipos de concentração e expressão; Diluição e titulação; Cálculos e interpretação gráfica da solubilidade.

10

Radioatividade.

História da radioatividade; Tipos de radioatividade; Reações nucleares e decaimento radioativo; Meia-vida; Fissão e Fusão nuclear; Aplicações.

 

 

 

Bibliografia Básica

 

KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul; WEAVER, Gabriela C. (Autor). Química geral e reações químicas. São Paulo, SP: Cengage Learning, 2009-2010. 2 v. ISBN 9788522106912 (V.1).

BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro, RJ: LTC, c1986. 2 v. ISBN 85-216-0429-7 (obra completa).

RUSSELL, John Blair. Química geral. 2. ed. São Paulo, SP: Makron, 1994-2008. 2 v. ISBN 8534601925 (v. 1).

 

 

Bibliografia Complementar

 

LEE, J.D. (John David). Química inorgânica não tão concisa. São Paulo, SP: Blucher, 1999. xiii, 527 p. ISBN 8521201761.

MAHAN, Bruce H.; MYERS, Rollie J. Química: um curso universitário. São Paulo, SP: E. Blücher, c1995. xxi, 582 p. ISBN 9788521200369.

BALL, David W. Físico-química. São Paulo, SP: Pioneira Thomson Learning, 2005-2006. 2 v. ISBN 8522104174 (v. 1).

ATKINS, P. W.; JONES, Loretta (Autor). Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2006. 965 p. ISBN 8536306688.

ATKINS, P. W. Físico-química - fundamentos. 3. ed. Rio de Janeiro, RJ: LTC, 2003. xi, 476 p. ISBN 8521613830.

 

 

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Resumo da Alteração

Edição

Data

Aprovação

Data

1

Completo

Marcelo Bortoli

28/08/2015

Marcelo Bortoli

28/08/2015

 

 

 

logotipo

Documento assinado eletronicamente por (Document electronically signed by) WILIAN RODRIGO GALEAZZI, TECNICO EM ASSUNTOS EDUCACIONAIS, em (at) 11/08/2021, às 10:16, conforme horário oficial de Brasília (according to official Brasilia-Brazil time), com fundamento no (with legal based on) art. 4º, § 3º, do Decreto nº 10.543, de 13 de novembro de 2020.
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Referência: Processo nº 23064.035393/2021-66 SEI nº 2188869