SEI/UTFPR - 2559414 - Relatório

Ministério da Educação

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

UTFPR - CAMPUS FRANCISCO BELTRAO
DIRETORIA-GERAL - CAMPUS FRANCISCO BELTRÃO
DIR. DE GRAD.E EDUCACAO PROFISSIONAL -FB
SECRETARIA DE GESTAO ACADEMICA - FB
DEPARTAMENTO DE REGISTROS ACADEMICOS -FB

plano de ensino

Código Ofertado	Disciplina/Unidade Curricular	Modo de Avaliação	Modalidade da disciplina	Oferta
QUI001	Química Geral	Nota/Conceito E Frequência	Presencial	Semestral

Carga Horária

APS

ANP

APCC

Total

AT: Atividades Teóricas (aulas semanais).
AP: Atividades Práticas (aulas semanais).
ANP: Atividades não presenciais (horas no período).
APS: Atividades Práticas Supervisionadas (aulas no período).
APCC: Atividades Práticas como Componente Curricular (aulas no período, esta carga horária está incluída em AP e AT).
Total: carga horária total da disciplina em horas.

Objetivo

Propiciar a aprendizagem de conceitos básicos de química geral e de fundamentos de laboratório para a aplicação na engenharia de alimentos.

Ementa

Estrutura atômica e tabela periódica. Ligações químicas: estruturas de Lewis e repulsão do par eletrônico da camada de valência. Estrutura da matéria. Funções inorgânicas. Teorias ácido-base. Balanceamento de Reações Químicas. Cálculo Estequiométrico. Soluções. Radioatividade

Conteúdo Programático

Ordem	Ementa	Conteúdo
1	Estrutura atômica e Tabela Periódica	1.1 Teoria Atômica 1.2 Estrutura atômica e massa 1.3. Isótopos 1.4 Os íons e suas propriedades. 1.5 A tabela periódica 1.6 Grupos representativos e metais de transição 1.7 Configuração eletrônica
2	Ligações Químicas: estruturas de Lewis e repulsão do par eletrônico da camada de valência	2.1 Ligação química e estrutura: ligação iônica, ligação covalente, ligação metálica. 2.2 Geometria molecular 2.3 Ligações intramoleculares: Van de Waals, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio. 2.4 Teoria da ligação de valência 2.5 Teoria dos orbitais moleculares
3	Estrutura da matéria	3.1 Matéria e medidas 3.2 Substâncias e Misturas 3.3 Elementos e compostos 3.4 Os três estados da matéria 3.5 Propriedades químicas e físicas da matéria
4	Funções inorgânicas	4.1 Ácido e Bases de Arrhenius: definições, propriedades, estrutura, classificações, nomenclatura 4.2 Sais: definições, propriedades, estrutura, classificações, nomenclatura 4.3 Óxidos: definições, propriedades, estrutura, classificações, nomenclatura
5	Teoria ácido base	5.1 Teoria de Bronsted-Lowry de ácidos e bases 5.2 Força de ácido e base 5.3 Ácidos fracos e constante de ionização 5.4 Bases fortes e constante de ionização 5.5 Relação de ionização entre a constante de ácidos e suas bases conjugadas. 5.6 Solução tampão
6	Balanceamento de Reações químicas	6.1 Classificação das reações inorgânicas 6.2 Reação de neutralização. 6.3 Reação de precipitação 6.4 Reações de combustão 6.5 Reação de oxirredução.
7	Cálculo Estequiométrico	7.1 Fórmulas e equações químicas 7.2 Número de Avogadro e mol: mol-mol; massa-massa; mol-massa; mol-volume; 7.3 Fundamentos de estequiometria: rendimentos teóricos e percentuais, reagentes limitantes, grau de pureza
8	Soluções	8.1 Unidades de Concentração das Soluções 8.2 Solubilidade 8.5 Eletrólitos 8.6 Coloides e Dispersões.
9	Radioatividade	9.1 A natureza de reações nucleares 9.2 Velocidade das reações de desintegração 9.3 Meia-vida 9.4. Datação radioquímica 9.5 Fissão nuclear e Fusão nuclear 9.6 Aplicações da radioatividade

Bibliografia Básica

RUSSELL, John Blair. Química geral. 2. ed. São Paulo, SP: Makron Books, 1994-2008. 2 v. ISBN 8534601925 (v. 1). - vol. 1
RUSSELL, John Blair. Química geral. 2. ed. São Paulo, SP: Makron Books, 1994-2008. 2 v. ISBN 8534601925 (v. 1). - vol. 2
ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2006. 965 p. ISBN 8536306688.

Bibliografia Complementar

KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul. Química geral e reações químicas. São Paulo, SP: Cengage Learning, 2005. 2 v. ISBN 8522104271 (v. 1).
KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul; WEAVER, Gabriela C. Química geral e reações químicas. São Paulo, SP: Cengage Learning, 2009-2010. 2 v. ISBN 9788522106912 (v.1).
BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro, RJ: LTC, c1986. 2 v. ISBN 85-216-0429-7 (obra completa).
MAHAN, Bruce H.; MYERS, Rollie J. Química: um curso universitário. São Paulo, SP: E. Blücher, c1995. xxi, 582 p. ISBN 9788521200369.
LEE, J.D. (John David). Química inorgânica não tão concisa. São Paulo, SP: Blucher, 1999. xiii, 527 p. ISBN 8521201761.

#	Resumo da Alteração	Edição	Data	Aprovação	Data
1	5/3/2018	Joao Francisco Marchi	05/03/2018	Joao Francisco Marchi	07/03/2018
2	atualização de bibliografias	Cleusa Ines Weber	26/03/2019	Cleusa Ines Weber	26/03/2019

Documento assinado eletronicamente por (Document electronically signed by) WILIAN RODRIGO GALEAZZI, TECNICO EM ASSUNTOS EDUCACIONAIS, em (at) 22/02/2022, às 21:50, conforme horário oficial de Brasília (according to official Brasilia-Brazil time), com fundamento no (with legal based on) art. 4º, § 3º, do Decreto nº 10.543, de 13 de novembro de 2020.

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Referência: Processo nº 23064.007258/2022-10

SEI nº 2559414